Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Suatu Senyawa

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung akan membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr).

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap (1/12) x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:

 

Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molekul relatif (Mr) sama dengan massa molar dalam satuan gram/mol. Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) dari atom-atom pembentuk molekul tersebut atau dengan persamaan:

 

Mr = ∑Ar

 

Dengan:

Mr = massa molekul relatif

Ar = massa atom relatif

 

Untuk memantapkan pemahaman kamu tentang cara menentukan massa molekul relatif, silahkan simak contoh soal di bawah ini.

 

Contoh Soal 1

Berapakah massa molekul relatif dari senyawa Urea dan Asam Asestat (Ar C = 12; H = 1; N = 14; O = 16)?

 

Penyelesaian:

Rumus kimia dari urea adalah CH₄N₂O. Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul. Dalam senyawa CH₄N₂O terdapat 1 atom C, 4 atom H, 2 atom N, dan 1 atom O.

Mr CH₄N₂O = Ar C + 4. Ar H + 2 Ar N + Ar O

Mr CH₄N₂O = 12 + 4 . 1 + 2 . 14 + 16

Mr CH₄N₂O = 60

 

Rumus kimia dari asam asetat adalah CH₃COOH. Dalam senyawa CH₃COOH terdapat 2 atom C, 4 atom H, dan 2 atom O.

Mr CH₃COOH = 2 . Ar C + 4. Ar H + 2 Ar O

Mr CH₃COOH = 2 . 12 + 4 . 1 + 2 . 16

Mr CH₃COOH = 60

 

Contoh Soal 2

Hitunglah Mr dari zat: H₂SO₄, HClO₃, HNO₂, CO₂, dan NaOH (Ar H = 1; S = 32; O = 16, Cl = 35,5; N = 14; C = 12; Na = 23)!

 

Penyelesaian:

Mr H₂SO₄ = 2 . Ar H + 1. Ar S + 4 Ar O

Mr H₂SO₄ = 2 . 1 + 1. 32 + 4 . 16

Mr H₂SO₄ = 98

 

Mr HClO₃ = 1 . Ar H + 1. Ar Cl + 3 Ar O

Mr HClO₃ = 1 . 1 + 1 . 35,5 + 3 . 16

Mr HClO₃ = 84,5

 

Mr HNO₂ = 1 . Ar H + 1. Ar N + 2 Ar O

Mr HNO₂ = 1 . 1 + 1 . 14 + 2 . 16

Mr HNO₂ = 47

 

Mr CO₂ = 1 . Ar C + 2 Ar O

Mr CO₂ = 1 . 12 + 2 . 16

Mr CO₂ = 44

 

Mr NaOH = 1 . Ar Na + 1. Ar O + 1 Ar H

Mr NaOH = 1 . 23 + 1 . 16 + 1 . 1

Mr NaOH = 40

 

Contoh Soal 3.

Berapakah Mr dari zat: propana, propena, butuna, dan ferit (Ar C = 12, H = 1, Fe = 56, S = 32).

 

Penyelesaian:

Rumus kimia dari propana adalah C₃H₈.

Mr C₃H₈ = 3 . Ar C + 8. Ar H

Mr C₃H₈ = 3 . 12 + 8 . 1

Mr C₃H₈ = 44

 

Rumus kimia dari propena adalah C₃H₆.

Mr C₃H₆ = 3 . Ar C + 6. Ar H

Mr C₃H₆ = 3 . 12 + 6 . 1

Mr C₃H₆ = 42

 

Rumus kimia dari butuna adalah C₄H₆

Mr C₄H₆ = 4 . Ar C + 6. Ar H

Mr C₄H₆ = 4 . 12 + 6 . 1

Mr C₄H₆ = 54

 

Rumus kimia dari ferit adalah FeS₂

Mr FeS₂ = 1 . Ar Fe + 2. Ar S

Mr FeS₂ = 1 . 56 + 2. 32

Mr FeS₂ = 120

 

Bagaimana? Mudah bukan? Untuk lebih memantapkan pemahaman kamu tentang cara menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa, silahkan kerjakan soal latihan di bawah ini.

 

Soal Latihan

Berapakah Mr dari zat: magnesium hidroksida, magnesium fosfat, amonium sulfida, kalsium asetat, dan amonium nitrat (Ar Mg = 24; P = 31; O = 16; N = 14; H = 1; S = 32; Ca = 40).

TOLONG DIBAGIKAN YA :