website statistics Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Suatu Senyawa

Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Suatu Senyawa

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung akan membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr).

Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Suatu Senyawa

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap (1/12) x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:

 

Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molekul relatif (Mr) sama dengan massa molar dalam satuan gram/mol. Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) dari atom-atom pembentuk molekul tersebut atau dengan persamaan:

 

Mr = ∑Ar

 

Dengan:

Mr = massa molekul relatif

Ar = massa atom relatif

 

Untuk memantapkan pemahaman kamu tentang cara menentukan massa molekul relatif, silahkan simak contoh soal di bawah ini.

 

Contoh Soal 1

Berapakah massa molekul relatif dari senyawa Urea dan Asam Asestat (Ar C = 12; H = 1; N = 14; O = 16)?

 

Penyelesaian:

Rumus kimia dari urea adalah CH4N2O. Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul. Dalam senyawa CH4N2O terdapat 1 atom C, 4 atom H, 2 atom N, dan 1 atom O.

Mr CH4N2O = Ar C + 4. Ar H + 2 Ar N + Ar O

Mr CH4N2O = 12 + 4 . 1 + 2 . 14 + 16

Mr CH4N2O = 60

 

Rumus kimia dari asam asetat adalah CH3COOH. Dalam senyawa CH3COOH terdapat 2 atom C, 4 atom H, dan 2 atom O.

Mr CH3COOH = 2 . Ar C + 4. Ar H + 2 Ar O

Mr CH3COOH = 2 . 12 + 4 . 1 + 2 . 16

Mr CH3COOH = 60

 

Contoh Soal 2

Hitunglah Mr dari zat: H2SO4, HClO3, HNO2, CO2, dan NaOH (Ar H = 1; S = 32; O = 16, Cl = 35,5; N = 14; C = 12; Na = 23)!

 

Penyelesaian:

Mr H2SO4 = 2 . Ar H + 1. Ar S + 4 Ar O

Mr H2SO4 = 2 . 1 + 1. 32 + 4 . 16

Mr H2SO4 = 98

 

Mr HClO3 = 1 . Ar H + 1. Ar Cl + 3 Ar O

Mr HClO3 = 1 . 1 + 1 . 35,5 + 3 . 16

Mr HClO3 = 84,5

 

Mr HNO2 = 1 . Ar H + 1. Ar N + 2 Ar O

Mr HNO2 = 1 . 1 + 1 . 14 + 2 . 16

Mr HNO2 = 47

 

Mr CO2 = 1 . Ar C + 2 Ar O

Mr CO2 = 1 . 12 + 2 . 16

Mr CO2 = 44

 

Mr NaOH = 1 . Ar Na + 1. Ar O + 1 Ar H

Mr NaOH = 1 . 23 + 1 . 16 + 1 . 1

Mr NaOH = 40

 

Contoh Soal 3.

Berapakah Mr dari zat: propana, propena, butuna, dan ferit (Ar C = 12, H = 1, Fe = 56, S = 32).

 

Penyelesaian:

Rumus kimia dari propana adalah C3H8.

Mr C3H8 = 3 . Ar C + 8. Ar H

Mr C3H8 = 3 . 12 + 8 . 1

Mr C3H8 = 44

 

Rumus kimia dari propena adalah C3H6.

Mr C3H6 = 3 . Ar C + 6. Ar H

Mr C3H6 = 3 . 12 + 6 . 1

Mr C3H6 = 42

 

Rumus kimia dari butuna adalah C4H6

Mr C4H6 = 4 . Ar C + 6. Ar H

Mr C4H6 = 4 . 12 + 6 . 1

Mr C4H6 = 54

 

Rumus kimia dari ferit adalah FeS2

Mr FeS2 = 1 . Ar Fe + 2. Ar S

Mr FeS2 = 1 . 56 + 2. 32

Mr FeS2 = 120

 

Bagaimana? Mudah bukan? Untuk lebih memantapkan pemahaman kamu tentang cara menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa, silahkan kerjakan soal latihan di bawah ini.

 

Soal Latihan

Berapakah Mr dari zat: magnesium hidroksida, magnesium fosfat, amonium sulfida, kalsium asetat, dan amonium nitrat (Ar Mg = 24; P = 31; O = 16; N = 14; H = 1; S = 32; Ca = 40).

TOLONG DIBAGIKAN YA :

0 Response to "Cara Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr) Suatu Senyawa"

Posting Komentar

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.