website statistics Cara Mengerjakan Soal Molalitas

Cara Mengerjakan Soal Molalitas

Kemolalan (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Dalam bentuk persamaan dirumuskan sebagai berikut:

m = n/p

dengan:

m = molalitas

n = mol zat terlarut

p = massa zat pelarut (kg)

 

Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa molekul relatif (Mr ), maka molalitas suatu larutan dapat dirumuskan menjadi:

m = (g/Mr) x (1000/p)

dengan:

g = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa relatif zat terlarut

Bagiamana cara mengerjakan soal molalitas? Untuk memantapkan pemahaman kamu tentang molalitas, silahkan simak contoh soal di bawah ini. 

Contoh Soal 1

Tentukan molalitas larutan yang mengandung 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 g/mol) terlarut dalam 250 g air!

 

Penyelesaian:

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (4/40) x (1000/250)

m = 0,1 x 4

m = 0,4 m

 

Contoh Soal 2

Tentukan molalitas dari larutan HCl 37% jika Ar H = 1 g/mol dan Ar Cl = 35,5 g/mol

 

Penyelesaian:

Larutan HCl 37 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa HCl = 37 gram. Massa air (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa HCl

p  =  100 gr – 37 gr

p = 63 gr

 

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35,5

Mr HCl = 36,5 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (37/36,5) x (1000/63)

m = 16,09 m

 

Contoh Soal 3

Suatu larutan gliserin C3H5(OH)3 dibuat dengan melarutkan 45,0 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O. Jika diketahui Ar H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, dan O = 16 g/mol, tentukan molalitas gliserin dalam larutan tersebut.

 

Penyelesaian:

Mr C3H5(OH)3 = 3 Ar C + 8 Ar H + 3 Ar O

Mr C3H5(OH)3 = 3 (12) + 8 (1) + 3 (16)

Mr C3H5(OH)3 = 36 + 8 + 48

Mr C3H5(OH)3 = 92 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (45/92) x (1000/100)

m = 4,89 m

 

Contoh Soal 4

Sebanyak 50 g gula pasir (C12H22O11) dilarutkan ke dalam 500 g air. Berapakah molalitas larutan gula tersebut?

 

Penyelesaian:

Mr C3H5(OH)3 = 12 Ar C + 22 Ar H + 11 Ar O

Mr C3H5(OH)3 = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)

Mr C3H5(OH)3 = 144 + 22 + 176

Mr C3H5(OH)3 = 342 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (50/342) x (1000/50)

m = 2,92 m

 

Contoh Soal 5

Suatu larutan antibeku mengandung 40% berat etilen glikol (C2H6O2). Jika massa jenis larutan 1,05 g mL–1, berapa molalitas larutan tersebut?

 

Penyelesaian:

Larutan etilen glikol (C2H6O2) 40 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan antibeku mengandung massa etilen glikol (C2H6O2) = 40 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa etilen glikol

p  =  100 gr – 40 gr

p = 60 gr

 

Mr C2H6O2 = 2 Ar C + 6 Ar H + 2 Ar O

Mr C2H6O2 = 2 (12) + 6 (1) + 2 (16)

Mr C2H6O2 = 24 + 6 + 32

Mr C2H6O2 = 62 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (40/62) x (1000/60)

m = 10,75 m

 

Contoh Soal 6

Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

 

Penyelesaian:

Larutan alkohol mengandung 23 % massa etanol berati bahwa setiap 100 gram larutan alkohol mengandung massa etanol = 23 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa etilen glikol

p  =  100 gr – 23 gr

p = 77 gr

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (23/46) x (1000/77)

m = 6,49 m

 

Contoh Soal 7

Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

 

Penyelesaian:

Mr glukosa (C12H22O11) = 342 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/46) x (1000/p)

92 p = 1000 g

p : g = 1000 : 92

ini berarti dalam larutan glukosa terdapat 1000 gr zat pelarut dan 92 gr Glukosa, maka:

massa larutan = massa zat pelarut + massa glukosa

massa larutan = 1000 + 92

massa larutan = 1092

 

% glukosa = (massa glukosa/massa larutan)x100%

% glukosa = (92/1092)x100%

% glukosa = 8,4 %

 

Contoh Soal 8

Tentukan molalitas etanol 95 %.

 

Penyelesaian:

Etanol 95 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa etanol = 95 gram dan sisanya lagi 5 gr merupakan zat pelarut. Jika Mr Etanol = 46 g/mol maka:

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (95/46) x (1000/5)

m = 413,04 m

 

Contoh Soal 9

Berapa gram urea dan berapa gram air yang diperlukan untuk membuat larutan urea 2 molal?

 

Penyelesaian:

Massa molekul relatif Urea (CH4N2O) yakni:

Mr CH4N2O = Ar C + 4. Ar H + 2 Ar N + Ar O

Mr CH4N2O = 12 + 4 . 1 + 2 . 14 + 16

Mr CH4N2O = 60

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/60) x (1000/p)

120p = 1000g

3p = 25g

p : g = 25 : 3

jadi untuk membuat larutan urea 2 molal diperlukan 3 gr urea dan 25 gr air.

 

Contoh Soal 10

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (ρ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.

 

Jawab:

 1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)

 

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

0,25 = (g/40) x (1000/1000)

g = 10 gr

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

 

Contoh Soal 11

Tentukan molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr  = 46)

 

Penyelesaian:

Suatu larutan 20% berat C2H5OH mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa C2H5OH = 20 gram dan sisanya lagi 80 gr merupakan zat pelarut, maka:

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (20/46) x (1000/80)

m = 5,4 m

 

Contoh Soal 12

Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?

 

Penyelesaian:

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/56) x (1000/[200-g])

2 x 56 x (200 – g) = 1000g

22400 – 112g = 1000g

22400 = 1000g + 112g

22400 = 1112 g

g = 22400/1112

g = 20,14 gr

 

Contoh Soal 13

Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

 

Penyelesaian:

1 L = 1000 mL

ρ H2SO4 = 1,8 g/mL

ρ air = 1 g/mL

maka:

Massa H2SO4 = ρ H2SO4 x V H2SO4

Massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL

Massa H2SO4 = 3,6 gr

 

Mr H2SO4 = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O

Mr H2SO4 = 2 (1) + 32 + 4 (16)

Mr H2SO4 = 98 gr/mol

 

Massa air = ρ air x V air

Massa air = 1 gr/mL x 1000 mL

Massa air = 1000 gr

 

m = (g/Mr)x(1000/p)

m = (3,6/98) x (1000/1000)

m = 0,036 m

 

Contoh Soal 14

Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

 

Penyelesaian:

Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 (14) + 4 (1)

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 28) + 4

Mr CO(NH2)2 = 60 g/mol

 

Larutan urea mengandung 10% massa urea berarti bahwa setiap 100 gram larutan urea mengandung massa urea = 10 gram dan sisanya lagi 90 gr merupakan zat pelarut, maka:

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (10/60) x (1000/90)

m = 1,85 molal

 

Contoh Soal 15

Jika bobot molekul fruktosa 180 g/mol. Tentukan molalitas larutan fruktosa 10%!

 

Penyelesaian:

Larutan fruktosa 10% artinya dalam 100 gr larutan fruktosa mengandung 10 gr fruktosa dan 90 gr air.

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (10/180) x (1000/90)

m = 0,62 molal

TOLONG DIBAGIKAN YA :

0 Response to "Cara Mengerjakan Soal Molalitas"

Posting Komentar

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.