Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)

Mungkin kamu pernah mendengar istilah pH suatu larutan. Apakah pH itu? Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ semakin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H⁺ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan:

pH = - log (H⁺)

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH^– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.

pOH = - log (OH^–)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0-14.

1. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.

2. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.

3. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel berikut.

tabel Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari

TOLONG DIBAGIKAN YA :

1 Response to "Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)"

vargas simbolon31 Oktober 2013 pukul 21.02
mantap gan..
ty...
BalasHapus
Balasan

Tambahkan komentar

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.