Contoh Soal dan Pembahasan Molalitas

Sebelumnya Mafia Online sudah membahas materi tentang Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa contoh soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas tentang contoh soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda bisa memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam contoh soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke langsung saja ke contoh soal.


Contoh soal 1
Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Penyelesaian:
Diketahui:
massa NaOH = 4 gr
Ar Na = 23 gr/mol
Ar O = 16 g/mol
Ar H = 1 gr/mol
massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:
Mr.NaOH = 40 gr/mol
jumlah mol NaOH = massa/Mr
jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)
jumlah mol NaOH = 0,1 mol

m = jumlah mol/p
m = 0,1 mol /0,25 kg
m = 0,4 m

Contoh soal 2
Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Penyelesaian:
Diketahui:
massa HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Jawab:
Mr.HCl = 36,5 gr/mol
misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr
jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 1,01 mol /0,063 kg
m = 16,03 m

Contoh soal 3
Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Penyelesaian:
Diketahui:
massa urea = 12 gr
Mr Urea= 60 g/mol
massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:
jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,2 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,2 mol /0,25 kg
m = 0,8 m

Contoh soal 4
Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

Jawab:
Diketahui:
massa etanol = 23 %
Mr etanol = 46 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:
misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:
massa etanol = 23% x 100 gr
massa etanol = 23 gr

massa pelarut = massa larutan – massa etanol
massa pelarut = 100 gr – 23 gr
massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg

jumlah mol etanol = massa/Mr
jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)
jumlah mol etanol = 0,5 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,5 mol /0,077 kg
m = 6,49 m

Contoh soal 5
Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

Penyelesaian:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol/kg  = 0,002 mol/gr
Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?

Jawab:
mol glukosa = massa/Mr
mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)
mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr

Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:
m = mol glukosa/massa pelarut
0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut
o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut
2/5 = massa glukosa/massa pelarut
Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7.
Maka,
% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%
% massa glukosa = (2/7) x 100%
% massa glukosa = 28,57 %

Demikian beberapa contoh soal dan pembahasan tentang molalitas. Silahkan baca juga soal tentang molalitas yang lainnya dan soal molaritas. Semoga contoh soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.
Tolong share artikel ini ke: Facebook Twitter Google+
Anda baru saja membaca artikel dengan judul: "Contoh Soal dan Pembahasan Molalitas". Terima Kasih Atas Kunjungan Anda. Tolong kritik dan sarannya yang membangun agar blog ini menjadi lebih baik. Punya artikel tentang “Mafia”, artikel tentang Aplikasi “Mafia” dalam kehidupan sehari-hari, soal-soal “Mafia”, Tips dan Trik mengerjakan Soal-Soal “Mafia”, Puisi “Mafia”, Pantun “Mafia”, atau yang lainnnya tentang “Mafia”? Jika ingin karyamu kami terbitkan di blog ini silahkan kunjungi halaman berikut ini untuk “Mengirim Kreatifitas Anda
Posted by: Hidayanti 11:03 PM

No comments:

Post a Comment

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif