Contoh Soal dan Cara Penyelesaian Molalitas

Sebelumnya Mafia Online sudah membahas tentang Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa contoh soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas tentang contoh soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda bisa memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam contoh soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke langsung saja ke contoh soal.

Contoh soal 1
Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

Jawab:
Diketahui:
massa NaOH = 4 gr
Mr NaOH= 40 gr/mol
massa pelarut = 200 gr = 0,2 kg

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:
jumlah mol NaOH = massa/Mr
jumlah mol NaOH = 4 gr /(40 gr/mol)
jumlah mol Urea = 0,1 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,1 mol /0,2 kg
m = 0,5 m



Contoh soal 2
Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

Jawab:
Diketahui:
massa urea = 10%
Mr Urea= 60 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:
Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa urea yakni:
massa urea = 10% massa larutan
massa urea = 10% x 100 gr
massa urea = 10 gr

jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 10 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,167 mol

massa pelarut = massa larutan-massa urea
massa pelarut = 100 gr - 10 gr
massa pelarut = 90 gr = 0,09

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,167 mol /0,09 kg
m = 1,85 m


Contoh soal 3
Berapa persen kadar etanol C2H5OH dalam larutan etanol 0,5 molal? (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16)

Jawab:
Diketahui:
m = 0,5 molal = 0,5 mol/kg
Mr. C2H5OH = 46 gr/mol = 0,046 kg/mol

Penyelesaian:
jumlah mol etanol = massa/Mr
jumlah mol etanol = massa/(0,046 kg/mol)
jumlah mol etanol = (21,74 x massa) mol/kg

m = jumlah mol/pelarut
0,5 mol/kg = ((21,74 x massa) mol/kg)/pelarut
0,5 = 21,74 x massa/pelarut
0,023 = massa/pelarut
massa etanol = 0,023 x pelarut

massa larutan = massa etanol + pelarut
massa larutan = 0,023 x pelarut + pelarut
massa larutan = 1,023 x pelarut

%massa etanol = (massa etanol/massa larutan)x100%
%massa etanol = (0,023/1,023) x 100%
%massa etanol = 2,25%

Contoh soal 4
Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur
untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?

Jawab:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr
larutan KOH = 200 gr
Mr KOH = 56 gr/mol
Mr.air = 18 gr/mol

Ditanyakan: massa KOH = ?

Penyelesaian:
Jumlah mol KOH = massa KOH/Mr
Jumlah mol KOH = massa KOH/(56 gr/mol)
Jumlah mol KOH = (0,02 x massa KOH) mol/gr

pelarut = massa larutan – massa KOH
pelarut = 200 gr – massa KOH

m = jumlah mol/pelarut
0,002 = (0,02 x massa KOH)/ (200– massa KOH)
0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH
0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH
0,4 = 0,022 x massa KOH
massa KOH = 0,4/0,022
massa KOH = 18,18 gr

Contoh soal 5
Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

Jawab:
Diketahui:
V H2SO4 = 2 mL
ρ H2SO4 = 1,8 g/mL
Mr. H2SO4 = 98 g/mol
V air = 1 L = 1000 mL
ρ air = 1 g/mL

Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
massa H2SO4 = ρ x V
massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL
massa H2SO4 = 3,6 g

jumlah mol H2SO4 = massa/Mr
jumlah mol H2SO4 = 3,6 g /(98 gr/mol)
jumlah mol H2SO4 = 0,037 mol

massa air = ρ x V
massa air = 1 g/mL x 1000 mL
massa air = 1000 g = 1 kg

m = jumlah mol/massa air
m = 0,037 mol/1 kg
m = 0,037 molal

Demikian beberapa contoh soal dan pembahasan tentang molalitas. Semoga contoh soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.

Subscribe to receive free email updates:

3 Responses to "Contoh Soal dan Cara Penyelesaian Molalitas"

  1. emg nya 3,6 dibagi 98 hasil nya 0,37?? setahu saya 0,037 dehh

    ReplyDelete
    Replies
    1. Terima kasih atas koreksinya.

      Delete
  2. yang jawaban soal no 3 itu bukannya 1.85 ya? kan 0,167 dibagi 0.09

    ReplyDelete

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.