Kenaikan Titik Didih Larutan Nonelektrolit

Seperti telah dijelaskan pada postingan sebelumnya bahwa zat cair akan mendidih jika tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 °C. Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100 °C. Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb).

 

dengan

Tb larutan (Tb) = titik didih larutan (°C)

Tb pelarut (Tb°) = titik didih pelarut (°C)

ΔTb = kenaikan titik didih (°C)

Perhatikan gambar di bawah ini, pada setiap saat P selalu lebih kecil dari P°, sehingga grafik tekanan uap larutan selalu ada di bawah pelarut dan titik didih larutan akan lebih tinggi dari pelarut murninya.

Kenaikan titik didih hanya tergantung pada jenis pelarut dan molaritas larutan, tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Untuk larutan encer, hubungan antara kenaikan titik didih dengan molaritas larutan dinyatakan sebagai berikut.

dengan

ΔTb = kenaikan titik didih (°C)

m = molalitas larutan (molal)

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C/molal)            

Tetapan kenaikan titik didih molal adalah nilai kenaikan titik didih jika molaritas larutan sebesar 1 molal. Harga Kb ini tergantung pada jenis pelarut. Harga Kb dari beberapa pelarut diberikan pada tabel berikut ini.

Contoh Soal 1

Tentukan kenaikan titik didih larutan gula 0,2 molal jika Kb air = 0,52 °C /molal!

Jawab:

Diketahui:

m = 0,2 molal

K_b air = 0,52 °C /molal

Ditanyakan: ΔT_b =?

Penyelesaian:

ΔT_b = m.K_b

ΔT_b = 0,2 molal. 0,52 °C /molal

ΔT_b = = 0,104 °C

Jadi, kenaikan titik didih larutan gula tersebut adalah 0,104 °C.

Contoh Soal 2

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 3,42 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada suhu 100,026 °C. Tentukan massa molekul zat tersebut jika Kb air = 0,52 °C/molal.

Jawab:

Diketahui:

massa nonelektrolit = 3,42 gr

massa air = 200 gr = 0,2 kg

Δ Tb = 100,026 °C

Kb air = 0,52 °C/molal

Ditanyakan: Mr nonelektrolit = ?

Penyelesaian:

ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut

ΔTb = 100,026 °C - 100 °C

ΔTb = 0,026 °C

ΔTb = m.Kb

0,026 °C = m. 0,52 °C/molal

m = 0,026 °C/(0,52 °C/molal)

m = 0,05 molal

m = n/p

0,05 molal = n/0,2 kg

n = 0,05 molal.0,2 kg

n = 0,01 mol

n = massa/Mr

Mr = massa/n

Mr = 3,42 gr/0,01 mol

Mr = 342 gr/mol

Jadi, massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah 342 gr/mol.

TOLONG DIBAGIKAN YA :