Beranda · Matematika SMP · Matematika SMA · Fisika SMP · Fisika SMA · Kimia SMP · Kimia SMA ·
Beranda  ›  Sifat Koligatif Larutan

Titik Beku dan Penurunan Titik Beku Nonelektrolit

Titik Beku
Titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Tekanan luar tidak terlalu berpengaruh pada titik beku. Pada postingan sebelumnya sudah dibahas bahwa pada tekanan 760 mmHg (1 atm), air membeku pada suhu 0 °C, sedangkan pada tekanan 4,58 mmHg air akan membeku pada suhu 0,0099 °C.

Penurunan Titik Beku Larutan Nonelektrolit
Larutan akan membeku pada suhu yang lebih rendah dari pelarutnya. Perhatikan gambar di bawah ini!

Diagram penurunan titik beku larutan
Pada setiap saat tekanan uap larutan selalu lebih rendah daripada pelarut murni. Ini berarti penurunan tekanan uap jenuh menyebabkan penurunan titik beku larutan.
dengan
Tf pelarut (Tf°) = titik beku pelarut (°C)
Tf larutan (Tf ) = titik beku larutan (°C)

Hubungan antara penurunan titik beku dengan molalitas larutan dirumuskan sebagai berikut.
dengan
m = molalitas larutan (molal)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal(°C/molal)

Beberapa harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut diberikan pada tabel berikut ini.
harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut

Contoh Soal 1                
Tentukan titik beku larutan glukosa 9 gram glukosa dalam 300 gram air, Kf air = 1,86 °C/molal.

Jawab:
Diketahui:
massa glukosa = 9 gr
massa air = 300 gr = 0,3 kg
Kf air = 1,86 °C/molal.
Ditanyakan: Tf = ?

Penyelesaian:
n glukosa = massa/Mr
n glukosa = 9 gr/(180 gr/mol)
n glukosa = 0,05 mol

m = n/p
m = 0,05 mol/0,3 kg
m = 0,17 molal

ΔTf = m.Kf
ΔTf = 0,17 molal.1,86 °C/molal
ΔTf = 0,3162 °C

Titik beku larutan = titik didih pelarut - Tf
Titik beku larutan = 0 - 0,3162 °C
Titik beku larutan = - 0,3162 °C

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah -0,3162 °C.

2 Responses to "Titik Beku dan Penurunan Titik Beku Nonelektrolit"

  1. Unknown3 Desember 2020 pukul 12.55

    Bagaimana kalau soal nya terdapat nilai Ar dari unsur glukosa

    BalasHapus
    Balasan
    1. Anonim18 Desember 2020 pukul 10.46

      Ya mencari Mr seperti biasa, dijumlahkan Ar nya. Di contoh soal itu sudah diberi Mr nya, jadi gk perlu mencari dari Ar nya lagi.

      Hapus

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.