Cara Mengerjakan Soal Molalitas

Kemolalan (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Dalam bentuk persamaan dirumuskan sebagai berikut:

m = n/p

dengan:

m = molalitas

n = mol zat terlarut

p = massa zat pelarut (kg)

 

Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa molekul relatif (Mr ), maka molalitas suatu larutan dapat dirumuskan menjadi:

m = (g/Mr) x (1000/p)

dengan:

g = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa relatif zat terlarut

Bagiamana cara mengerjakan soal molalitas? Untuk memantapkan pemahaman kamu tentang molalitas, silahkan simak contoh soal di bawah ini. 

Contoh Soal 1

Tentukan molalitas larutan yang mengandung 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 g/mol) terlarut dalam 250 g air!

 

Penyelesaian:

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (4/40) x (1000/250)

m = 0,1 x 4

m = 0,4 m

 

Contoh Soal 2

Tentukan molalitas dari larutan HCl 37% jika Ar H = 1 g/mol dan Ar Cl = 35,5 g/mol

 

Penyelesaian:

Larutan HCl 37 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa HCl = 37 gram. Massa air (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa HCl

p  =  100 gr – 37 gr

p = 63 gr

 

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35,5

Mr HCl = 36,5 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (37/36,5) x (1000/63)

m = 16,09 m

 

Contoh Soal 3

Suatu larutan gliserin C₃H₅(OH)₃ dibuat dengan melarutkan 45,0 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H₂O. Jika diketahui Ar H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, dan O = 16 g/mol, tentukan molalitas gliserin dalam larutan tersebut.

 

Penyelesaian:

Mr C₃H₅(OH)₃ = 3 Ar C + 8 Ar H + 3 Ar O

Mr C₃H₅(OH)₃ = 3 (12) + 8 (1) + 3 (16)

Mr C₃H₅(OH)₃ = 36 + 8 + 48

Mr C₃H₅(OH)₃ = 92 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (45/92) x (1000/100)

m = 4,89 m

 

Contoh Soal 4

Sebanyak 50 g gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan ke dalam 500 g air. Berapakah molalitas larutan gula tersebut?

 

Penyelesaian:

Mr C₃H₅(OH)₃ = 12 Ar C + 22 Ar H + 11 Ar O

Mr C₃H₅(OH)₃ = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)

Mr C₃H₅(OH)₃ = 144 + 22 + 176

Mr C₃H₅(OH)₃ = 342 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (50/342) x (1000/50)

m = 2,92 m

 

Contoh Soal 5

Suatu larutan antibeku mengandung 40% berat etilen glikol (C₂H₆O₂). Jika massa jenis larutan 1,05 g mL^–1, berapa molalitas larutan tersebut?

 

Penyelesaian:

Larutan etilen glikol (C₂H₆O₂) 40 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan antibeku mengandung massa etilen glikol (C₂H₆O₂) = 40 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa etilen glikol

p  =  100 gr – 40 gr

p = 60 gr

 

Mr C₂H₆O₂ = 2 Ar C + 6 Ar H + 2 Ar O

Mr C₂H₆O₂ = 2 (12) + 6 (1) + 2 (16)

Mr C₂H₆O₂ = 24 + 6 + 32

Mr C₂H₆O₂ = 62 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (40/62) x (1000/60)

m = 10,75 m

 

Contoh Soal 6

Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

 

Penyelesaian:

Larutan alkohol mengandung 23 % massa etanol berati bahwa setiap 100 gram larutan alkohol mengandung massa etanol = 23 gram. Massa pelarut (p) dapat dihitung yakni:

p  =  100 gr - massa etilen glikol

p  =  100 gr – 23 gr

p = 77 gr

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (23/46) x (1000/77)

m = 6,49 m

 

Contoh Soal 7

Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

 

Penyelesaian:

Mr glukosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/46) x (1000/p)

92 p = 1000 g

p : g = 1000 : 92

ini berarti dalam larutan glukosa terdapat 1000 gr zat pelarut dan 92 gr Glukosa, maka:

massa larutan = massa zat pelarut + massa glukosa

massa larutan = 1000 + 92

massa larutan = 1092

 

% glukosa = (massa glukosa/massa larutan)x100%

% glukosa = (92/1092)x100%

% glukosa = 8,4 %

 

Contoh Soal 8

Tentukan molalitas etanol 95 %.

 

Penyelesaian:

Etanol 95 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa etanol = 95 gram dan sisanya lagi 5 gr merupakan zat pelarut. Jika Mr Etanol = 46 g/mol maka:

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (95/46) x (1000/5)

m = 413,04 m

 

Contoh Soal 9

Berapa gram urea dan berapa gram air yang diperlukan untuk membuat larutan urea 2 molal?

 

Penyelesaian:

Massa molekul relatif Urea (CH₄N₂O) yakni:

Mr CH₄N₂O = Ar C + 4. Ar H + 2 Ar N + Ar O

Mr CH₄N₂O = 12 + 4 . 1 + 2 . 14 + 16

Mr CH₄N₂O = 60

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/60) x (1000/p)

120p = 1000g

3p = 25g

p : g = 25 : 3

jadi untuk membuat larutan urea 2 molal diperlukan 3 gr urea dan 25 gr air.

 

Contoh Soal 10

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (ρ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.

 

Jawab:

 1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)

 

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40 g/mol

 

m = (g/Mr) x (1000/p)

0,25 = (g/40) x (1000/1000)

g = 10 gr

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

 

Contoh Soal 11

Tentukan molalitas suatu larutan 20% berat C₂H₅OH (Mr  = 46)

 

Penyelesaian:

Suatu larutan 20% berat C₂H₅OH mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung massa C₂H₅OH = 20 gram dan sisanya lagi 80 gr merupakan zat pelarut, maka:

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (20/46) x (1000/80)

m = 5,4 m

 

Contoh Soal 12

Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?

 

Penyelesaian:

m = (g/Mr) x (1000/p)

2 = (g/56) x (1000/[200-g])

2 x 56 x (200 – g) = 1000g

22400 – 112g = 1000g

22400 = 1000g + 112g

22400 = 1112 g

g = 22400/1112

g = 20,14 gr

 

Contoh Soal 13

Sebanyak 2 mL H₂SO₄ yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

 

Penyelesaian:

1 L = 1000 mL

ρ H₂SO₄ = 1,8 g/mL

ρ air = 1 g/mL

maka:

Massa H₂SO₄ = ρ H₂SO₄ x V H₂SO₄

Massa H₂SO₄ = 1,8 g/mL x 2 mL

Massa H₂SO₄ = 3,6 gr

 

Mr H₂SO₄ = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O

Mr H₂SO₄ = 2 (1) + 32 + 4 (16)

Mr H₂SO₄ = 98 gr/mol

 

Massa air = ρ air x V air

Massa air = 1 gr/mL x 1000 mL

Massa air = 1000 gr

 

m = (g/Mr)x(1000/p)

m = (3,6/98) x (1000/1000)

m = 0,036 m

 

Contoh Soal 14

Berapakah molalitas larutan urea CO(NH₂)₂ yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

 

Penyelesaian:

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + 2 (14) + 4 (1)

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + 28) + 4

Mr CO(NH₂)₂ = 60 g/mol

 

Larutan urea mengandung 10% massa urea berarti bahwa setiap 100 gram larutan urea mengandung massa urea = 10 gram dan sisanya lagi 90 gr merupakan zat pelarut, maka:

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (10/60) x (1000/90)

m = 1,85 molal

 

Contoh Soal 15

Jika bobot molekul fruktosa 180 g/mol. Tentukan molalitas larutan fruktosa 10%!

 

Penyelesaian:

Larutan fruktosa 10% artinya dalam 100 gr larutan fruktosa mengandung 10 gr fruktosa dan 90 gr air.

m = (g/Mr) x (1000/p)

m = (10/180) x (1000/90)

m = 0,62 molal

Share :

Facebook Google+ Twitter

Related Posts :