Dalam kehidupan sehari-hari kita
sering melihat penerapan konsep tekanan osmosis larutan. Salah satu contoh
tentang tekanan osmosis larutan yakni peristiwa terserapnya air yang ada di
dalam tanah oleh akar tanaman. untuk memantapkan pemahaman kamu tentang tekanan
osmosis larutan, silahkan simak contoh soal di bawah ini. Tetapi sebelum itu,
kamu harus paham terlebih dahulu materi atau teorinya. Silahkan baca: materi tekanan osmosis larutan.
Contoh
Soal 1
Suatu larutan nonelektrolit pada
suhu 25 °C memiliki tekanan osmotik sebesar 0,246 atm. Berapakah kemolaran
larutan tersebut?
Penyelesaian:
π = MRT
0,246 atm = M x (0,082 L atm/mol
K) × 298 K
0,246 = 24,436 L/mol x M
M = 0,246/24,436 mol/L
M = 0,01 M
Contoh
Soal 2
Sebanyak 10 gram zat nonelektrolit
dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL pada suhu 25 °C. Ternyata
larutan yang terjadi isotonik dengan larutan glukosa 0,04 mol/liter. Hitunglah massa
molekul relatif zat tersebut!
Penyelesaian:
Tekanan osmosis zat nonelektrolit
sama dengan tekanan osmosis pada larutan glukosa maka:
π zat = π glukosa
(MRT) zat = (MRT)
glukosa
M zat = M glukosa
M zat = 0,04 mol/L
mol/Volume = 0,04 mol/L
mol/0,5 L = 0,04 mol/L
mol zat = 0,02 mol
massa/Mr = 0,02 mol
10 gr/Mr = 0,02 mol
Mr = 10 gr/0,02 mol
Mr = 500 gr/mol
Contoh
Soal 3
Bila tekanan osmotik darah manusia
pada suhu 37 °C adalah 7,7 atm, berapa gram glukosa C6H12O6
yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan cairan infus yang isotonik dengan
darah? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
 |
| Cairan infus img: pixabay.com |
Penyelesaian:
T = 37 °C = 310 K
Mr glukosa = 180 gr/mol
V = 500 mL = 0,5 L
π = 7,7 atm
π = MRT
7,7 atm = M x (0,082 L atm/mol
K) × 310 K
7,7 = 25,42 L/mol x M
M = 7,7/25,42 mol/L
M = 0,3 M
M = mol/Volume
0,3 M = mol/0,5 L
Mol = 0,15 mol
Mol = massa/Mr
Massa = mol x Mr
Massa = 0,15 mol x 180 gr/mol
Massa = 27 gr
Contoh
soal 4
Sebanyak 3 gram urea (Mr = 60)
dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik
larutan pada suhu 27 °C!
Penyelesaian:
Mol urea = massa/Mr
Mol urea = 3/60
Mol urea = 0,05 mol
M = mol/Volume
M = 0,05/0,5
M = 0,1 M
π = MRT
π = 0,1 x 0,082 x 300
π = 2,46 atm
Contoh Soal 5
Suatu larutan dibuat dengan
melarutkan 9 gram glukosa C6H12O6 dalam air
hingga volume 500 mL. Larutan yang lain dibuat dengan melarutkan 6 gram urea
CO(NH2)2 dalam air hingga volume 500 mL. Pada suhu yang
sama apakah glukosa (I) isotonik, hipotonik, atau hipertonik dengan larutan
urea (II)? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
Penyelesaian:
Mr Glukosa = 180 gr/mol
Mr urea = 60 gr/mol
mol glukosa = massa/Mr = 9/180 =
0,05 mol
mol urea = massa/Mr = 6/60 = 0,1 mol
M glukosa = 0,05/0,5 = 0,1 M
M urea = 0,1/0,5 = 0,2 M
Karena kedua larutan memiliki suhu
yang sama maka tekanan osmosis glukosa lebih rendah terhadap tekanan osmosis urea,
sehingga glukosa hipotonik terhadap urea.
Contoh
Soal 6
Sebanyak 100 mL larutan
nonelektrolit memiliki tekanan osmotik 4,92 atm. Berapa mL air yang harus
ditambahkan untuk memperoleh larutan dengan tekanan osmotik 1,23 atm?
Penyelesaian:
Dalam hal ini tetapan gas, mol, dan suhunya
sama, sehinga:
π = (mol/V)RT
RT = π/(mol/V)
RT (mol/V) = π
RT mol = π V
π1 V1 = π2
V2
π1 V1 = π2
V2
4,92 x 100 mL = 1,23 x V2
V2 = 400 mL
Jadi, air yang harus ditambahkan adalah
sebanyak 300 mL.
Contoh
Soal 7
Tentukan tekanan osmosis 2 liter
larutan urea 15% pada suhu 27°C
Penyelesaian:
Larutan urea 15% artinya dalam 100
gram larutan urea terdapat 15 gram urea dan 85 gram air. Sekarang cari masa mol
urea dengan Mr = 60 yakni:
Mol = massa/Mr
Mol = 15/60
Mol = 0,25 mol
M = mol/volume
M = 0,25/2
M = 0,125 M
π = MRT
π = 0,125 x 0,082 x 300
π = 3,075 atm
Contoh
Soal 8
Pada suhu 25 °C zat X bermassa 1,8
gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya
100 mL. Larutan zat X tersebut isotonik dengan larutan glukosa 0,5 M. Tentukan massa
molekul relatif zat X.
Penyelesaian:
Karena isotonik maka tetapan gas dan
suhunya sama, maka:
π zat = π glukosa
(MRT) zat = (MRT)
glukosa
M zat = M glukosa
M zat = 0,5 mol/L
mol/Volume = 0,5
mol/0,1 = 0,5 mol
mol zat = 0,05 mol
massa/Mr = 0,05 mol
1,8 gr/Mr = 0,05 mol
Mr = 1,8 gr/0,05 mol
Mr = 36 gr/mol
Nah itu contoh soal tentang tekanan
osmosis larutan dan penyelesaiannya. Mohon maaf jika ada kata atau perhitungan
yang salah dalam postingan ini.
0 Response to "Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Tekanan Osmosis Larutan"
Posting Komentar
Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.