Beranda · Matematika SMP · Matematika SMA · Fisika SMP · Fisika SMA · Kimia SMP · Kimia SMA ·
Beranda  ›  Sifat Koligatif Larutan

Materi dan Contoh Soal Fraksi Mol Suatu Larutan

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan χ . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut.
dengan
χ A = fraksi mol pelarut
χ B = fraksi mol zat terlarut
nA = jumlah mol pelarut
nA = jumlah mol pelarut
Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.
χ A + χ B = 1

Contoh Soal 1
Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air!

Penyelesaian:
Diketahui:
massa C2H5OH = 27,6 gr
massa H2O = 54 gr
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

Ditanyakan: χ etanol dan χ Air = ?
Jawab:
Tentukan terlebih dahulu Mr dari etanol dan Mr dari air, yaitu
Mr.C2H5OH = 46 gr/mol
Mr.H2O = 18 gr/mol
Selanjutnya tentukan jumlah mol dari etanol dan air yaitu:
n.C2H5OH = massa/Mr
n.C2H5OH = 27,6 gr/(46 gr/mol)
n.C2H5OH = 0,6 mol

n.H2O = massa/Mr
n.H2O = 54 gr/(18 gr/mol)
n.H2O = 3 mol

χ etanol = n.C2H5OH/(n.C2H5OH + n.H2O)
χ etanol = 0,6 mol/(0,6 mol + 3 mol)
χ etanol = 0,6 mol/3,6 mol
χ etanol = 0,167

χ Air = n.H2O/(n.C2H5OH + n.H2O)
χ Air = 3 mol/(0,6 mol + 3 mol)
χ Air = 3 mol/3,6 mol
χ Air = 0,833
Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1
χ etanol + χ Air = 0,167 + 0,833 = 1

Contoh Soal 2
Fraksi mol urea, CO(NH2)2 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?

Diketahui:
χ urea = 0,4
Mr.urea = 60 gr/mol
Mr.air = 18 gr/mol
Ditanyakan: massa urea dan massa air = ?
Jawab:
χ urea = 0,4 = 4/10
Ini berati bahwa
n.urea = 4 mol
n.air = 10- 4 = 6 mol

massa urea = n.Mr
massa urea = 4 mol.60 gr/mol
massa urea = 240 gr

massa air = n.Mr
massa air = 6 mol. 18 gr/mol
massa air = 108 gr


2 Responses to "Materi dan Contoh Soal Fraksi Mol Suatu Larutan"

  1. Unknown20 Juli 2020 pukul 10.32

    Kalo hasil penjumlahan dari semua fraksi tidak menghasilkan 1 apa salah kak? Kalo mendekati 1 salah atau tidak?

    BalasHapus
  2. Unknown20 Juli 2020 pukul 10.34

    kalau hasil dari penjumlahan fraksi tidak menghasilkan angka 1 Maka apakah itu salah dan jika hasilnya mendekati satu contohnya 9,99 apa itu salah Atau betul?

    BalasHapus

Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.