Zat-zat
yang larut dalam air dan dapat membentuk sifat larutan yang menghantarkan arus
listrik dinamakan larutan elektrolit. Demikian juga larutan asam, basa, dan
garam. Jika dilarutkan dalam air maka larutan tersebut akan bersifat
elektrolit.
 |
| Contoh minuman elektrolit. Sumber gambar: psbkimia.blogspot.com |
Untuk
lebih jelasnya perhatikan contoh dari zat yang bersifat asam, basa dan garam
jika dilarutkan dalam air akan menjadi sebagai berikut:
Zat yang bersifat asam
Zat
asam adalah zat yang jika dimasukkan dalam air melepas ion H+.
Sebagai contoh zat yang bersifat asam misalnya asam kloroda (HCl) jika terurai
dalam air akan menjadi H+ + Cl- selanjutnya ion H+
akan bereaksi dan bergabung dengan H2O menjadi ion hidronium (H3O+)
dan persamaan reaksinya adalah:
H+
+ H2O = H3O+
Zat yang bersifat basa
Zat
bersifat basa adalah zat yang jika dimasukkan dalam air melepas ion OH-
sebagai contoh yang bersifat basa misalnya Natrium hidroksida (NaOH) jika
terurai dalam air akan menjadi Na+ + OH- selanjutnya ion
OH- akan bereaksi dengan air (H2O) dan persamaan
reaksinya menjadi
OH-
+ H2O = H2O + OH-
Zat yang bersifat garam
Yakni
senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang bergabung dengan ikatan
ion. Sebagai contoh garam adalah natrium klorida atau garam dapur NaCl yang
terbentuk dari ion Na+ dan Cl-. Dari penjelasan di atas
terlihat bahwa zat asam yang dilarutkan dalam air akan terbentuk ion Na+
dan Cl- yang ketiganya adalah ion-ion yang bermuatan sehingga jika
ketiga zat tersebut dapat digunakan untuk menghantar listrik yang disebut
larutan elektrolit.
0 Response to "Larutan Asam, Basa, dan Garam Bersifat Elektrolit"
Posting Komentar
Terima kasih sudah membaca blog ini, silahkan tinggalkan komentar dengan sopan dan tidak mengandung unsur SARA atau pornografi serta tidak ada link aktif. Mohon maaf kalau komentarnya dibalas agak lambat. Kolom komentar ini kami moderasi, jadi kalau ada komentar yang tidak sesuai dengan ketentuan tidak akan dipublikasikan.